Магнезиев хидроксид. Физични и химични свойства. Заявление.
Магнезиевият хидроксид (формула Mg (OH) 2) е химично неорганично съединение, магнезиев хидроксид (алкалоземен метал). Отнася се до групата на неразтворими основи.
Физични свойства на магнезиевия хидроксид
1. При нормални магнезиеви условия, хидроксидът е безцветен (прозрачен) кристал с шестоъгълна решетка.
2. Разлага се на магнезиев оксид (MgO) и вода (H2O) при температура от триста и петдесет градуса.
3. Абсорбира въглеродния диоксид (СО2) и водата (H2O) от въздуха, образувайки основния магнезиев карбонат.
4. Почти не се разтваря във вода и лесно се разтваря в амониеви соли.
5. Това е основата на средната здравина.
6. В природата се среща под формата на специален минерал-брецит.
Как да получите магнезиев хидроксид?
1. Това вещество може да се получи чрез взаимодействие на магнезиеви соли с различни алкали, например:
Mg (OH) 2 (утаен, магнезиев хидроксид) + 2NaCl (натриев хлорид) + 2NaOH (натриев хидроксид)
Mg (NO3) 2 (магнезиев нитрат) + 2KOH (калиева основа) = Mg (OH) 2 (основата на магнезиеви преципитати) + 2KNO3
2. Това химично съединение може да се получи и чрез реакция на разтвор на магнезиев хлорид (MgCl2) с калциниран доломит (CaO * MgO):
MgO (калциниран доломит) + 2H2O (вода) = 2Mg (OH) 2 (основата на магнезиевите утайки) + CaCl2 (калциев хлорид)
3. Базата на магнезия може да се получи и чрез взаимодействие на водна пара с метален магнезий:
Mg (метален магнезий) + 2Н 2О (водна пара) = Mg (OH) 2 (утайки) + Н2 (водород, като газ)
Химични свойства на магнезиевия хидроксид:
1. Това вещество при температура от 350 градуса се разлага на магнезиев оксид и вода. Така че реакцията изглежда така:
Mg (OH) 2 (магнезиева основа) = MgO (магнезиев оксид) + 2Н20 (вода)
2. Взаимодейства с киселини. В този случай се образуват сол и вода. примери:
Mg (OH) 2 (база) + 2НС1 (солна киселина) = MgCl2 (магнезиев хлорид) + 2Н20 (вода)
Mg (OH) 2 (основа) + H2S04 (сярна киселина) = MgS04 (магнезиев сулфат) + 2Н20 (вода)
3. Взаимодейства с киселинни оксиди. Реакцията произвежда сол и вода:
Mg (OH) 2 (основа) + S03 (серен оксид) = MgS04 (магнезиев сулфат) + Н20 (вода)
4. Също така магнезиевият хидроксид реагира с концентрирани горещи алкални разтвори. В този случай се образуват хидрокси-магнезиати. примери:
Mg (OH) 2 + 2NaOH (натриева основа) = Na2 (Mg (OH) 4)
Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (сярна основа) = Sr (Mg (OH) 4)
Приложение:
- като добавка в храните, предназначена за свързване на серен диоксид (SO2). Регистрирани под знака на E528;
- като фосфат за пречистване на отпадни води;
- като добавка към различни детергенти и като компонент в пастите за зъби;
- за рафиниране на захар и за производство на магнезиев оксид (MgO);
Специално внимание трябва да се обърне на употребата на този химикал в медицинската индустрия.
Магнезиев хидроксид в медицината
Това лаксативно и антиацидно средство, способно нанеутрализирайте солната, солна, НС1 киселина в стомаха и намалете активността на стомашния сок. В този случай действието на магнезиев хидроксид не е придружено от промени в KSCH и вторична свръхсекреция на хлороводородна киселина. Също така, това вещество допринася за увеличаването на перисталтиката и други части на червата. Лаксативният ефект настъпва приблизително след 2-6 часа.
Индикации за употреба: хроничен гастрит с повишена и нормална секреция, язва на дванадесетопръстника и стомаха, чувство на дискомфорт или болка в епигастриума, киселини след пушене или пиене на кафе или алкохол, запек.
Противопоказания: свръхчувствителност към магнезиев хидроксид.
Заслужава да се отбележи, че при пациенти, които имат проблеми с бъбреците, след прилагането на магнезиевата основа може да се развият хипермагнени (т.е. излишък от магнезий в организма).
Също в медицината магнезийхидроксид - средство, което се прилага стомашна язва, остра дуоденит, giperatsidnom гастрит, гастралгия, хроничен панкреатит, киселини, хиперфосфатемия или гнилостните ферментация dipepsii. Това лекарство е противопоказано при пациенти със свръхчувствителност, болест на Алцхаймер, по време на бременност или кърмене.
